Ce kit est adapté aux besoins des enseignants et accessible à toutes les bourses pour faire vivre «la magie des mélanges» lors de l’étude des ions en solution. Passionnés de la chimie, votre joyau est enfin arrivé ! Le prix varie en fonction des conditionnements, le minimum est de 20 000Fr CFA.
Composition
- Solution d’Hydroxyde de Sodium NaOH
- Solution d’Ammoniaque
- Solution d’Acide Sulfurique
- Solution d’Acide Chlorhydrique
- Solution de Nitrate d’Argent AgNO3
- Solution de Chlorure de Baryum
- Solution d’Oxalate d’Ammonium
- Solution de Sulfate de Cuivre
- Solution de Chlorure de Fer II (Fe2+; 2Cl-)
- Solution de Chlorure de Fer III (Fe3+ ; 3Cl-)
- Solution de Chlorure de Zinc (Zn2+; 2Cl-)
- Solution de Chlorure d’Aluminium (Al3+; 3Cl-)
- Solution de Carbonate de Calcium CaCO3
- 2 pipettes pasteurs
- 4 tubes à essai en plastique
Tableau récapitulatif
| Ions | Couleur | Réactifs | Observations | Réactions |
| Cations | ||||
| Cu2+ | Bleu
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NaOH
Ammoniaque |
Précipité bleu de Cu(OH)2
Coloration bleu Céleste |
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 |
| Fe2+ | Vert | NaOH | Précipité vert de Fe(OH)2 | Fe2+ + 2OH–→Fe(OH)2 |
| Fe3+ | Jaune
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NaOH | Précipité jaune de Fe(OH)3 | Fe3+ + 3OH–→Fe(OH)3 |
| Zn2+ | Incolore
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NaOH | Précipité blanc de Zn(OH)2 | Zn2+ + 2OH–→Zn(OH)2 |
| Al3+ | Incolore
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NaOH | Précipité blanc de Al(OH)3 | Al3+ + 3OH–→Al(OH)3 |
| Ca 2+ | Incolore
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Oxalate d’Ammonium
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Précipité blanc d’oxalate de calcium | Ca 2+ + C2O42-→CaC2O4 |
| Ag+
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Incolore | HCl | Précipité blanc de AgCl qui noirci à la lumière | Ag+ + Cl–→AgCl |
| Anions | ||||
| Cl– | Incolore | Nitrate d’argent
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Précipité blanc de deAgCl qui noirci à la lumière | Cl– + Ag+→AgCl |
| SO42– | Incolore | Chlorure de baryum
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Précipité blanc de BaSO4 | Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 |
| CO32– | Incolore | Acide sulfurique
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Effervescence + dégagement de CO2 qui trouble l’eau de chaux |
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Merci pour les explications